化学上把物质氧化数降低(得电子)的反应叫做还原反应。
初中教材中在中国各版本的初中教科书中的还原反应主要指金属氧化物与还原剂(氢气，一氧化碳，碳单质)反应产生金属单质和另外一种物质的反应。部分版本的教科书(比如浙教版的《科学》)也会给出"还原反应就是物质得到电子的反应"的定义，但只作介绍，不作为考点。平时练习和考试的时候所说的还原反应指的是第一种类型的反应。
氧化还原介绍
氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
本质上是发生了电子转移(或偏移)，但不局限于不同种元素之间。
大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化
置换反应都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧(仅中学阶段可以如此认为，实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应)。
